I 5 tipi di legami chimici: è così che la materia è composta

Aprile 18, 2024

Le cellule del nostro corpo, l'aria, l'acqua, i diversi minerali ... ognuno degli elementi che ci circondano sono costituiti da diversi tipi di atomi e molecole . Queste particelle sono l'unità di base della materia e, inoltre, servono a capire quanti processi biologici legati alle neuroscienze, come la depolarizzazione, si verificano.

Tuttavia, al fine di formare qualcosa di così complesso come un organismo vivente o i vari composti o materiali che osserviamo nel nostro giorno, è necessario che gli atomi siano raggruppati e correlati in qualche modo. Dalla chimica è stata studiata la composizione della materia, inclusi gli elementi che consentono di collegare i diversi atomi. Si tratta dei cosiddetti legami chimici.

In questo articolo vediamo come sono i principali tipi di legami chimici presente in natura.

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Il legame chimico

Si capisce dal legame chimico che interazione o forza che genera due o più atomi per mantenere un'unione basato sulla trasmissione di elettroni tra entrambi.

Gli elettroni degli strati più esterni dell'atomo sono attratti dalla carica elettrica che gli atomi che lo circondano, in particolare il suo nucleo. E sebbene i nuclei si respingano a vicenda avendo entrambi carica positiva, gli elettroni (caricati negativamente) di ciascuno degli atomi sono attratti dal nucleo dell'altro.

A seconda della posizione di entrambi, l'elettronegatività o la difficoltà di ionizzare l'atomo e la stabilità elettronica che ogni atomo possiede già, è possibile che la forza dell'attrazione tra l'elettrone e il nucleo impedisca una repulsione tra gli atomi. Verrà creato un legame chimico in cui uno degli atomi perderà gli elettroni e l'altro li otterrà, raggiungendo uno stato finale in cui l'insieme dei due atomi raggiunge un livello di carica elettrica stabile.

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Principali tipi di legami chimici tra gli atomi

Qui sotto puoi vedere quali sono i tre principali tipi di legami chimici attraverso i quali i diversi atomi si uniscono per formare le diverse molecole. Una delle principali differenze tra loro sono i tipi di atomi che sono usati (metallico e / o non metallico, essendo il piccolo elettronegativo metallico e il non metallico molto).

1. Collegamento ionico

Il ionico è uno dei più noti tipi di legami chimici , essendo quello che si forma quando un metallo e un non-metallo sono uniti (cioè un componente con poca elettronegatività con uno con molto).

L'elettrone più esterno dell'elemento metallico sarà attratto dal nucleo dell'elemento non metallico, il secondo da un elettrone al primo. Si formano composti stabili, la cui unione è elettrochimica. In questa unione l'elemento non metallico diventa anione quando infine viene caricato negativamente (dopo aver ricevuto l'elettrone), mentre i metalli diventano cationi carichi positivamente.

Un tipico esempio di legame ionico si trova nel sale o in composti cristallizzati. I materiali formati da questo tipo di unione tendono a richiedere una grande quantità di energia per fonderli e di solito sono duri, sebbene possano facilmente comprimersi e rompersi. In generale tendono a essere solubili e possono essere facilmente dissolti.

2. Collegamenti covalenti

Il legame covalente è un tipo di legame caratterizzato dal fatto che i due atomi da unire hanno proprietà elettronegative simili o addirittura identiche. Il legame covalente significa che entrambi gli atomi (o più, se la molecola è composta da più di due atomi) condividono gli elettroni tra di loro, senza perdere o guadagnare in quantità.

Questo tipo di collegamenti è quello che di solito fa parte della materia organica, come quella che configura il nostro organismo, e sono più stabili di quelli ionici. Il suo punto di fusione è inferiore , al punto che molti composti sono allo stato liquido e di solito non sono conduttori di elettricità. All'interno dei legami covalenti possiamo trovare diversi sottotipi.

Legame covalente non polare o puro

Si riferisce a un tipo di legame covalente in cui due elementi sono uniti con lo stesso livello di elettronegatività e la cui unione non causa la perdita o l'acquisizione di elettroni di una delle parti, essendo gli atomi dello stesso elemento . Ad esempio, idrogeno, ossigeno o carbonio sono alcuni elementi che possono essere collegati agli atomi dello stesso elemento per formare strutture. Non sono solubili.

Legame covalente polare

In questo tipo di legame covalente, in effetti il più comune, gli atomi che si uniscono sono di elementi diversi. Entrambi hanno un'elettronegatività simile sebbene non identico, con cui hanno diverse cariche elettriche. Né in questo caso gli elettroni sono persi in nessuno degli atomi, ma li condividono.

All'interno di questo sottogruppo troviamo anche i legami covalenti bipolari, in cui è presente un atomo donatore che condivide gli elettroni e un altro o altri recettori che beneficiano di questa incorporazione.

Le cose come fondamentali ed essenziali per noi come l'acqua o il glucosio sono formate da questo tipo di collegamento.

3. Collegamento metallico

Nei legami metallici si uniscono due o più atomi di elementi metallici. Questa unione non è dovuta all'attrazione reciproca tra i due atomi, ma a un catione e agli elettroni che sono stati liberi e stranieri rendendola una cosa del genere. I diversi atomi configurano una rete attorno a questi elettroni, con schemi ripetuti. Queste strutture tendono ad apparire come elementi solidi e coerenti deformabile ma difficile da rompere

Inoltre, questo tipo di collegamento è collegato alla conduttività elettrica dei metalli, in quanto i loro elettroni sono liberi.

Legami chimici tra molecole

Sebbene i principali legami chimici siano i precedenti, A livello molecolare possiamo trovare altre modalità . Alcuni dei principali e più noti sono i seguenti.

4. Dalle forze di Van der Waals

Questo tipo di unione avviene tra molecole simmetriche e agisce come una funzione dell'attrazione o repulsione tra le molecole o l'interazione di ioni con le molecole. All'interno di questo tipo di sindacati possiamo trovare l'unione di due dipoli permanenti , due dipoli indotti o tra dipolo permanente e indotto

5. Ponte idrogeno o ponte a idrogeno

Questo tipo di legame tra le molecole è un'interazione tra l'idrogeno e un altro elemento di alta polarità. In questi collegamenti l'idrogeno ha una carica positiva e è attratto dagli atomi elettronegativi polari , generando un'interazione o un ponte tra entrambi. Detto sindacato è considerevolmente debole. Un esempio si trova nelle molecole d'acqua.